Konfigurasielektron untuk Ni (Z=28) yaitu 1s22s22p63s23p64s23d8 atau bisa ditulis dengan [Ar] 4s23d8dengan k=2, l=8, m=16, dan n=2. Sementara itu, sh6f. Konfigurasi Elektron – Hello para pembaca di pembahasan sebelumnya kita sudah membahas mengenai tabel periodik unsur kimi, maka kali ini kita akan membahas mengenai konfigurasi elektron. Yuk simak langsung mengenai artikel konfigurasi elektron di bawah ini. Pengertian Konfigurasi ElektronContoh Soal Bilangan KuantumAturan Dalam Konfigurasi Elektron Elektron melakukan orbit pada tingkatan energi tertentu, sementara Konfigurasi elektron adalah susunan penyebaran pengisian elektron-elektron dalam. Di dalam atom terdapat partikel subatomik neutron dan proton yang terdapat pada inti atom, dan elektron yang bergerak mengelilingi inti atom tersebut pada kulit-kulit elektron level-level energi yang tertentu. Jika nilai n dalam konfigurasi elektron semakin besar, maka bisa mengakibatkan kulit elektron semakin jauh dari inti atom serta energi elektron akan membesar pada kulit yang terkait. Menyebabkan elektron tersebut mengisi bagian kulit pada atom, berawal dari kulit K yang memiliki tingkat energi paling rendah. Namun kulit elektron hanya bisa diisi oleh beberapa jumlah elektron saja. Jumlah maksimal elektron yang yapat mengisi bagian kulit elektron ke n ialah 2n2, dan untuk jumlah maksimal pada bagian kulit elektron terluar dalam atom ialah 8. Hal yang kamu harus ingat bahwa – Orbital s diisi 2 elektron – Orbital p diisi 6 elektron – Orbital d diisi 10 elektron – Orbital f diisi 14 elektron perhatikan gambar dibawah ini untuk lebih jelasnya. Tabel konfigurasi elektron Contoh Soal Ditanya Tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron pada setiap kulit elektron atom Ni Z = 28 dan Sr Z = 38! Jawab Ni Z = 28 maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8 dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 16 dan N berjumlah 2Sr Z = 38 maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 5s2atau [Kr] 5s2dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2. Bilangan Kuantum Bilangan kuantum atau disebut juga sebagai kulit atom, disimbolkan dengan simbol n dengan n=1, n=2, n=3, n=4, n=5, n=6, n=7. Namun untuk bilangan kuantum azimut atau disebut juga subkulit atom dapat disimbolkan dengan l. Orbital nya akan diisi dengan jumlah maksimal 2 elektron yang mempunyai bilangan spin s. Jenis dari bilangan kuantum tersbut berguna untuk mendiskripsikan energi dalam elektron. Berikut mengenai penjelasnya Bilangan kuantun utama n dalam konfigurasi elektron menggambarkan tingkat dan ukuran dari energi orbital. Nilai n bisa memiliki bilangan bulat yang positif. Bilangan kuantum azimuth l dalam konfigurasi elektron menggambarkan bentuk orbitalnya. Nilai l bisa memiliki bilangan bulat mulai dari 0 sampai n-1. Bilangan kuantum magnetik m dalam konfigurasi elektron menggambarkan orientasi orbital. Nilai m bisa memiliki bilangan mulai dari -1 sampai +1. Bilangan kuantum spin s dalam konfigurasi elektron menggambarkan arah dari spin elektron orbital. Nilai s bisa memiliki bilangan +1/2 atau -1/2. Aturan Dalam Konfigurasi Elektron Untuk menentukan konfigurasi elektron tentu ada aturan-aturan yang harus di penuhi. Inilah beberapa aturan dalam penentuan konfigurasi elektron Aturan Aufbau, dimana elektron harus berada dalam orbital dengan tingkat energi paling redah terlebih dahulu, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan sebagainya menurut urutan sub kulit. Aturan Pauli, dimana dua elektron tidak berada dalam satu atom yang mempunyai empat bilangan kuantun yang sama. Setiap orbital hanya dapat terisi dengan 2 elektron yang spinnya berlawanan. Aturan Hund, yaitu jika orbitalnya memiliki tingkat energi sama, maka konfigurasi elektronnya menggunakan energi yang paling rendah. Maka jumlah elektron yang tidak memiliki pasangan akan mempunyai spin pararel terbanyak. Baca Juga √ 5 Sifat Periodik Unsur Beserta Pengertiannya √ Contoh Konfigurasi Elekttron Beserta Pengertiannya √ Perkembangan Sistem Periodik Unsur Sifat logan Non Logam Konfigurasi elektron adalah penataan elektron ke dalam kulit dan subkulit atom. Sesuai pengertiannya, ada dua cara penulisan konfigurasi elektron, yaitu berdasarkan kulit atom dan subkulit atom. Konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom hanya berlaku untuk unsur golongan utama, yaitu unsur golongan IA sampai kurikulum KTSP, konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom dipelajari di kelas X, sedangkan konfigurasi elektron berdasarkan subkulit dipelajari di kelas elektron maksimum yang bisa ditampung oleh kulit atom adalah 2n², dimana n adalah kulit ke-n. Kulit ke-1 dinamakan kulit K, kulit ke-2 dinamakan kulit L, dan seterusnya sesuai dengan urutan angka dan K maksimum berisi 2 elektronKulit L maksimum berisi 8 elektronKulit M maksimum berisi 18 elektronKulit N maksimum berisi 32 elektronKulit O maksimum berisi 50 cara menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan kulit elektron ke dalam kulit atom sesuai daya tampung maksimumnya. Jika elektron yang tersisa kurang dari daya tampung maksimum kulit atomnya, gunakan aturan di bawah elektron yang tersisa kurang dari 8, maka seluruh sisa ini diisikan pada kulit elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 8 tetapi kurang dari 18, maka 8 elektron diisikan pada kulit atom, sedangkan sisanya mengikuti aturan elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 18 tetapi kurang dari 32, maka 18 elektron diisikan, sedangkan sisanya mengikuti aturan elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 32, maka diisikan 32 elektron, dan sisa elektron mengikuti aturan 1Atom Ca memiliki nomor atom kita isikan elektron ke dalam kulit atom sesuai daya tampung maksimum, tapi jangan sampai melebihi jumlah 2 8Langkah pertama cuma sampai di sini, karena jumlah elektron yang tersisa tinggal 10 sedangkan daya tampung maksimum kulit ketiga adalah perhatikan aturan di atas, yaitu aturan kedua. Jumlah elektron yang tersisa adalah 10, dimana 8 < 10 < 18, sehingga pada kulit ketiga kita isikan 8 2 8 8Sampai di sini, elektron yang tersisa adalah 2 elektron. Sesuai dengan aturan pertama di atas, jumlah elektron yang kurang dari atau sama dengan 8 langsung kita tuliskan pada konfigurasi konfigurasi elektron dari atom Ca 2 8 8 2CONTOH 2Atom Telurium memiliki nomor atom kita isikan sesuai daya tampung maksimum masing-masing kulit atom. Ingat, total elektron yang diisikan jangan sampai melewati angka 2 8 18Langkah pertama cukup sampai di sini, karena jumlah elektron yang tersisa adalah 24, sedangkan daya tampung maksimum kulit keempat adalah aturan ketiga yang telah dibahas tadi. Sisa elektron adalah 24, dimana 18 < 24 < 32, sehingga untuk kulit keempat kita isikan 18 2 8 18 18Sampai di sini, jumlah elektron yang tersisa adalah 6. Sesuai dengan aturan pertama, sisa elektron ini langsung kita isikan pada kulit terakhir. Jadi, konfigurasi elektron dari atom Telurium 2 8 18 18 6Bagaimana, mudah bukan?Tapi ingat ya, konfigurasi seperti ini cuma untuk unsur-unsur golongan utama.

konfigurasi elektron 2 8 18 32